內湖國中理化講義

        第十三章  電 解 質

一、電解質:

 1. 凡化合物溶於水後,其水溶液能導電者稱為            ,而其水

    溶液不能導電者稱為            

 2. 一般將電解質分為                            等三大類。

 3. 瑞典化學家阿瑞尼士所提出的            說:

    電解質一溶解於水中就分解成          的粒子,這些粒子稱為

               ,而這個分解成離子的步驟就稱為           

    ·數個原子結合成的原子團也可以帶電荷,可稱為            

    ¸因為溶液中正離子與負離子所攜帶的           必相等,故溶液

      必為          性的。

    ¹離子在溶液中          自由移動,正離子游向        極,負

      離子游向        極,構成溶液中的電流。

 4. 同一種元素的原子和離子,雖然僅相差一個或數個            

    但其化學性質則             

例題:

 1.(   )一物質溶於水中時會導電,那麼它一定是

       ¬酸類 ­鹼類 ®鹽類 電解質。

 2.(   )一個分子的氯化鈣(CaCl2)在水中會解離成 ¬一個鈣原子和兩個

       氯原子 ­兩個鈣離子與一個氯離子 ®兩個鈣離子和兩個氯離子

       一個鈣離子和兩個氯離子。

 3.(   )在氯化鎂的水溶液中 ¬正離子的總數與負離子的總數相等 ­

       離子的總數為負離子總數的兩倍 ®正離子的總數為負離子的總

       數的一半 每一正離子的帶電量與每一負離子的帶電量相等。

 4.(   )下列何者是為電解質? ¬酒精 ­蔗糖 ®食鹽 蒸餾水。

 5.(   )電流通過電解質水溶液時,在兩個電極上 ¬必有化學反應發

       ­必無化學反應發生 ®視物質種類而定 視電流大小而定。

  ∼第 13-1 頁∼

 6.(   )有關電解質水溶液的敘述,下列何者正確? ¬溶液中正、負離子

       的總數必相等 ­溶液中正、負離子的總電量必相等 ®溶液中每

       個負離子、與每個正離子所帶的電量必相等 以上皆真。

 7.(   )下列所列出的物質,何者可以導電?

       ¬氯化氫氣體 ­冰醋酸®純硫酸 食用醋。

 8.(   )下列敘述何者正確? ¬單原子離子都是正離子 ­根離子都是

        負離子 ®非金屬元素所形成的單原子離子都是負離子 金屬

        元素所形成的單原子離子都是正離子。

 9.(   )下列敘述何者不正確? ¬鈉離子的性質與鈉原子的性質完全相

       ­NaClNa2SO4中解離出來的Na+性質完全相同 ®NaCl

       Na2SO4在晶體狀態時,皆不能導電 鈉離子較鈉原子少一

       個電子。

10.(   )Ba2+較可能與下列哪一種離子共同存在於溶液中?

       ¬NO3- ­Al3+ ®Na+ NH4+

11. 鈣離子是由鈣原子        (失去或得到)        個電子而形成。

12. 失去電子的原子帶有        電,稱為        離子,得到電子的

   原子帶有        電,稱為        離子。

13.  以下所列的各物質,哪些是電解質?

 

(a)

(b)

(c)碘化鉛

(d)硫酸銅

(e)

 

(f)石墨

(g)氫氧化鈉

(h)木炭

(i)蔗糖

(j)碘化鉀

 

(k)氯化氫

(l)熟石灰

(m)酒精

(n)硫酸

(o)食鹽

 

(p)

(q)

(r)硫酸鈉

(s)硝酸鉀

(t)純水

 

(u)硼酸

(v)氨水

(w)洗滌鹼

(x)小蘇打

(y)

 答:以上屬於電解質的有                                   

14.  寫出下列各種離子的電荷:

 

H

Na

K

Ag

NH4

Mg

 

Ca

Ba

Cu

Zn

Al

CO3

 

SO4

S2O3

SO3

Cl

I

NO3

 

CH3COO

MnO4

CrO4

Cr2O7

HCO3

OH

∼第 13-2 頁∼


二、酸類:

 1. 酸類通性:

    酸類水溶液都能使各種指示劑            ,例如:使石蕊試紙

             色,使廣用試紙呈              色,使酚溶液

               色。

·多數酸類的水溶液都能與鎂、鋅或鐵等活性較         的金屬反

      應生成        氣。

    ¸稀酸溶液都能與碳酸鈣反應,生成            氣體。

    ¹濃酸稀釋成稀酸時都會          熱量。

    º酸類物質都          (有或沒有)腐蝕性。

    »酸類物質都          (是或不是)電解質。

 2. 各種酸在水中的解離:

   硫酸解離的反應式:                                   

    ·醋酸解離的反應式:                                   

    ¸鹽酸解離的反應式:                                   

    ¹硝酸解離的反應式:                                   

 3. 鹽酸與鐵釘帶發生的反應:                                 

    *上述反應的離子方程式:                                

 4. 鹽酸與鎂帶發生的反應:                                 

    *上述反應的離子方程式:                                

 5. 碳酸鈣與鹽酸的反應:                                   

    *上述反應的離子方程式:                                

 6. 硫酸(H2SO4)

  *製法:工業上製造硫酸的程序是以        為原料,經燃燒後成

                      ,再經特殊氧化成為               

           最後將它溶於水中即成為              

                                             

                                             

                                             

∼第 13-3 頁∼

    ·性質:

      (1)硫酸為         色、         狀、比重          (1.84)

        沸點         (338)的液體,水溶液呈           性。

      (2)濃硫酸具有強烈的            (稀硫酸則無)。

        ¬用玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上寫字,則書寫的地方很快就變成

                    色。

        ­           色的硫酸銅晶體放入試管中,然後注入濃硫

          酸覆蓋,不久就變成           色。

         ®方糖或冰糖加入濃硫酸後就變成            色。

      (3)硫酸具有有很強的腐蝕性,易傷皮膚。

      (4)濃硫酸溶於水時,會            大量的熱。

   *¸用途:¬             的特性,可用來製造其他各種酸。

           ­可用來製造硫酸銅、硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鈣、硫酸鎂、

             硫酸銨、硫酸銨亞鎳、硫酸鈉……等有用的化學葯品。

           ®作為鉛電池的電解液。

           因用途廣,一般稱為            工業之母。

    ¹注意事項:¬稀釋硫酸時應將          加入          中,這

                 是因為硫酸溶於水時會          大量的熱。

               ­若不小心沾到硫酸,應馬上                   

 6. 硝酸(HNO3)

    *工業上以      為原料,經特殊氧化而製得硝酸,實驗室中

       以智利硝石與濃硫酸共熱而製得。

       ( NH3 + 2O2          HNO3 + H2O  )

       ( 2NaNO3 + H2SO4         2HNO3 + Na2SO4  )

     ·純硝酸應為          色液體,但因常含少量自己分解出來的

                 而略呈         色。

     ¸因硝酸受到              時,會產生大量有          

       氣體,因此硝酸必須以深色(棕色)玻璃瓶盛裝。

       (  4HNO3         2H2O + 2NO2 + 3O2 )

∼第 13-4 頁∼


    *¹硝酸具有很強的   氧 化   性。

     º工業上利用銅浸泡在            溶液中會產生反應而腐蝕的

       性質,用來製造精密電路。

 7. 鹽酸(HCl)

   *在實驗室中製備氯化氫可用                      共熱而

      製得。(                                            )

    ·氯化氫為         色、          溶於水(可作噴泉實驗)、有

      刺激性氣味、比空氣               體。

    ¸鹽酸為             的水溶液,具刺鼻性氣味的         

      液體,但一般鹽酸因含雜質(鐵離子)而帶         色。

    ¹一般居家常用鹽酸來清洗             ,工業上常用鹽酸來清

                  

 8. 醋酸(CH3COOH)

    製法:是由            類發酵而製得。

             C2H5OH + O2            CH3COOH + H2O

    ·性質:¬學名叫            ,為        色有刺激性的液體。

           ­極純的醋酸凝固點約17℃,冷卻時甚易凝固,所以又稱

                        

           ®           溶於水,可食用。

 9. 有些酸類溶於水成稀溶液時,幾乎百分之百解離,稱為          

    ,而有些酸類在稀薄溶液中,只有部分解離,稱為           

例題:

 1.(   )一個國家化學工業規模的大小,可以用下列哪一種酸的消耗量

       來衡量? ¬硫酸 ­硝酸 ®鹽酸 醋酸。

 2.(   )工業上可用來製造黃色炸藥(T.N.T.)的是:

       ¬硫酸 ­硝酸 ®鹽酸 醋酸。

 3.(   )下列何種溶液用玻離棒蘸取,在白紙上寫字並無特殊現象,但烘

       乾後卻出現黑色字跡? ¬稀鹽酸 ­稀硝酸 ®稀硫酸 濃硫酸。

∼第 13-5 頁∼

 4.(   )鋅粒與稀硫酸作用所產生的氣體,可用何種方法檢驗? ¬點燃的

       火柴棒 ­澄清的石灰水 ®藍色的氯化亞鈷試紙 藍色的石蕊

       試紙。

 5.(   )某溶液加於貝殼粉上,會產生二氧化碳氣體,則它是

       ¬酸性 ­鹼性 ®中性 無法判斷。

 6.(   )以下何者是酸? ¬H2SO4 ­Zn(OH)2 ®NaHCO3 MgSO4

 7.(   )某種溶液能使酚試紙呈紅色,則用石蕊試紙試驗應呈

       ¬藍色 ­紅色 ®無色 黃色。

 8.(   )一個學生不小心用手觸到硫酸,應該 ¬將手放到氫氧化鈉溶

       液中 ­以大量清水沖洗 ®將手放到鹽水中 不理它,但以後

       不要再犯。

 9.(   )為分辨濃度同為1M之硫酸、鹽酸、醋酸,將三種溶液任意標示

       abc,而作下列實驗:()加入硝酸鋇溶液時,僅b產生

       沉澱。()比較導電性,發現a較難導電。則下列何者正確?

       ¬a:硫酸、b:鹽酸、c:醋酸 ­ a:醋酸、b:硫酸、c:鹽酸 

       ®a:鹽酸、b:醋酸、c:硫酸 a:硫酸、b:醋酸、c:鹽酸。

10.(   )下列哪一種酸是強酸? ¬鹽酸 ­磷酸 ®醋酸 硼酸。

11.(   )下列哪一種酸是弱酸? ¬鹽酸 ­硫酸 ®硝酸 碳酸。

12.(   )硝酸的化學式是: ¬NH3 ­HNO3 ®NO2 NO

13. 濃硝酸可以用來製造            ,作為黑火藥、鉀肥料及肉類防

    腐劑的原料。

14. 鹽酸到底是混合物還是純物質?…….. 答:            

15. 實驗室中有標籤脫落的硫酸、硝酸和鹽酸各一瓶,實驗桌上恰有氨

    水、氯化鋇溶液及銅片等試藥,你如何用這些試藥來分辨那些標籤

    已經脫落酸呢?

    答:分別倒一些在試管中試驗,加入氯化鋇溶液會產生白色沉澱者

                 ,以沾氨水的棉花靠近試管口時,會有很濃白煙

        生成者為          ,而能與銅片發生反應,並有          

        色氣體產生者為          

∼第 13-6 頁∼


三、鹼類:

 1. 鹼類通性:鹼類水溶液都能使石蕊試紙呈          色,使廣用試

               紙呈           色,使酚溶液呈         色。

             ·鹼性溶液都能溶解           

             ¸鹼類水溶液嚐起來具有           味。

             ¹鹼類水溶液摸起來具有            感。

             º鹼類物質都           (是或不是)電解質。

 2. 氫氧化鈉(        ):

   製法:由電解            而製得。

                                                  

   ·性質:¬                體,俗稱            ,工業上

            則稱為            

           ­在空氣中容易吸收                     而潮解、變

            質。(   2NaOH + CO2           Na2CO3 + H2O    )

          ®溶於水時會        熱,對皮膚有           性。

 3. 氫氧化鈣(           ):

   *製法: 灰石   加熱   (生)石灰   溶於水    熟石灰

                                                 

                                                 

   ·性質:為最便宜、易得強鹼性之物質。遇CO2則產生           

          的現象,(                                   )

   ¸用途:可以驅蟲、製石膏、做建材等。

 4. (      )

  *製法:在工業上以                 為原料,以          

           為催化劑,在200atm和400℃之下直接化合而成。

                                                    

          在實驗室中則以                      共熱而製得。

                                                    

∼第 13-7 頁∼

   ·性質:氨是        色、         臭、比空氣        的氣體,

                     溶於水,水溶液呈          性。其水溶液俗

                              

   ¸用途:氨水有殺菌作用,可做家庭清潔劑、蚊蟲咬傷之塗劑等。

例題:

 1.(   )下列的敘述,何者是不正確的? ¬28﹪的濃氨水,稀釋後具有殺

       菌作用,可作家庭清潔劑 ­食鹽、蔗糖、硫酸鈉都是電解質 ®

       碘酊可作為皮膚創傷的殺菌消毒劑 苛性鈉是製肥皂、人造纖

       維的原料。

 2.(   )關於鹼類物質的敘述,下列何者是正確的? ¬氫氧化鈉通常是由

       硫酸與食鹽共熱而製得 ­氧化鈣俗稱生石灰,加熱灰石即可製

       ®氨是無色、無味,比空氣重的氣體 Ca(OH)2在工業上也

       叫燒鹼。

 3.(   )下列何者是是最容易獲得、且最便宜的鹼性物質?

       ¬氫氧化鈣 ­氫氧化鈉 ®氫氧化鋇 氫氧化鉀。

 4.(   )以下何者是鹼?  ¬HCl  ­H3BO3  ®H3PO4  Ba(OH)2

 5.(   )以下哪一個化合物不屬於鹼類?

       ¬NaOH  ­C2H5OH  ®Ca(OH)2  Al(OH)3

 6.(   )氨的水溶液呈弱鹼性,是因為: ¬濃度小 ­解離度小 ®沸點

       易蒸發。

 7. 氨與二氧化碳作用可生成           ,是作肥料及許多塑膠(如泡

    )的原料。

 8. 寫出下列各物溶於水時的解離方程式:

    氫氧化鉀...                                 

    ·氫氧化鈉...                                 

    ¸氨氣..…....                                 

    ¹生石灰.…..                                 

    º氧化鎂...…                                 

∼第 13-8 頁∼


四、溶液的濃度:

 1. 以每100克的溶液(包括溶劑和溶質)中所含溶質的克數來表示的濃

度,稱為                濃度。

   重量百分率濃度=  × 100

 

   溶質質量 = 溶液質量 × 重量百分率濃度

 2. 1升溶液中所含溶質的莫耳數來表示的濃度,稱為            

    濃度。此時其單位為『莫耳/升』(mole/l),亦可用『M』表示。

                   溶質                             

        莫耳濃度 =                     (莫耳/升)

                              體積()

                                           質量(公克) 

   眷鬖梲@度(M)       莫耳數(mole)                      

                                           分子個數()

 

例題:

 1. 40克的糖溶於280克的水中,求所得糖水的濃度為多少﹪?

 

 

 

 2. 欲得20﹪的二鉻酸銅(CuCr2O7)溶液,須要將多少克的二鉻酸銅溶入

    100克的水中?

 

 

 

3. 1000克、80﹪的酒精溶液中,加入600克的純水,求所得新溶液

   的濃度。

 

 

 

∼第 13-9 頁∼

 4. 濃度40﹪的硫酸銅溶液400克與濃度20﹪的硫酸銅溶液600克均勻

    混合,求混合後的濃度為若干?

 

 

 

 

 5. 8.4gNaOH溶入水中配製成400ml的溶液,求[NaOH](Na:23)

 

 

 

 

 6. 欲配製2.0M的硝酸(HNO3)溶液1000ml,需純硝酸多少公克?(N:14)

 

 

 

 

 7. 4.2×1022個二鉻酸鉀的分子溶於0.5升水中,求[K2Cr2O7]

 

 

 

 

 8. 320ml水中溶入14.6克的HCl,則HCl的莫耳濃度為何?(Cl:35.5)

 

 

 

 

 9. 重量百分濃度為70﹪、比重為1.4的某硫酸(H2SO4)溶液,其莫耳濃

    度為何?(S:32)

 

 

 

 

∼第 13-10 頁∼


五、酸鹼中和:

 1. 化學上以pH值來表示水溶液的              

    純水是           電解質,在常溫(25)時,1公升的水中只有

                的水解離,而生成少量的                  

:      (                           )(水的解離方程式)

    ·在純水中溶液中[H+]和[OH-]            ,溶液為        性。

    ¸如在溶液中加入酸性物質,則氫離子濃度          ,同時氫氧

      離子濃度          ,此時水溶液為酸性。

    ¹如在溶液中加入鹼性物質,則氫氧離子濃度          ,同時氫

      離子濃度          ,此時水溶液為鹼性。

    º pH值愈大表示溶液中氫離子濃度愈                性愈強

      pH值愈小表示溶液中氫離子濃度愈                性愈強

    »中性水溶液的pH值為          。酸性溶液的pH         

      鹼性溶液的pH           

 2. 將酸性物質與鹼性物質相加在一起,兩者就發生反應,而使酸的酸

    性和鹼的鹼性均減弱,此種稱為          反應,

    酸鹼中和後的產物是                        

    ·酸鹼中和反應實際上是                        作用生成

               的反應。(                                 )

    ¸若酸中的氫離子之mole數和鹼中的氫氧離子之mole          

      時,中和後的溶液成為中性。

    ¹酸鹼中和後,必須將溶液             後才能獲得鹽類的結晶。

例題:

 1.(   )以下是常吃的水果,哪一種的pH值最小?

       ¬西瓜 ­蘋果 ®香蕉 檸檬。

 2.(   )以下是常喝的飲料,哪一種的pH值最小?

       ¬糖水 ­ ®酸梅湯 牛乳。

∼第 13-11 頁∼

 3.(   )25℃時,某溶液的氫離子濃度為10-4M,則其氫氧離子的濃度

       為: ¬4M ­10-10M ®10-14M 104M

 4.(   )某溶液的氫離子濃度為5×10-4M,此溶液的pH值為a,則a的值

        應如何? ¬6>a>5 ­5>a>4 ®4>a>3 3>a>2

 5.(   )溶液的酸度可用什麼表示? ¬導電度 ­溶解度 ®密度 pH值。

 6.(   )稀氫氧化鈣的pH值: ¬小於7 ­大於7 ®等於7 不一定。

 7.(   )在氫氧化鈣溶液中,加入氯化氫,則其pH值會: ¬增加 ­減少

       ®不變 不一定。

 8.(   ) HCl+NaOH       NaCl+H2O 是什麼反應? ¬氧化反應 ­還原

        反應 ®中和反應 水解反應。

 9. 中和反應是一種           熱反應。

10.. 鹽酸與氫氧化鈉作用:                               

    將反應後水分蒸乾:                                

11. 氫氧化鈣與醋酸作用:                               

六、鹽類:

 1. 鹽可視為酸鹼中和時,酸中的           被鹼中的           

    所取代後的產物

 2. 食鹽的化學成分為            (        ),多數是由          

    蒸發得來,除了作為烹飪時的           及用來           食物

    以外,可用來製造鹽酸、氫氧化鈉等物,為重要工業原料。

 3.            石膏的主要成分,為        色固體,          

   於水,可用來做石膏像、外科繃紮之用。

 4. 自然界中常見的灰石、大理石、貝殼等的成分皆為            

    其化學式為            

 5. 碳酸鈉(            )              體,水溶液呈        

    ,因能溶解油污,清潔效果甚佳,俗稱           鹼。

 6. 碳酸氫鈉(            )俗稱            ,是              

∼第 13-12 頁∼


    體,其水溶液呈        

   碳酸氫鈉是胃葯中的一種成分,可           過多的胃酸。

   ·烘焙麵包用的焙粉(亦稱發粉),含有            與一種        

    ,受熱時會起反應生成          氣體而使麵包疏鬆起來,故碳酸

    氫鈉又叫           鹼。

   ¸酸鹼滅火器中含有                      各一瓶,使用時將滅

    火器倒持,兩種溶液相遇則起反應產生          噴向火源,而達

    到滅火的目的。(                                      

例題:

 1.(   )硫酸與氫氧化鈣中和會產生什麼鹽?

       ¬硫酸鈉 ­硫酸鈣 ®氯化鈣 硝酸鈣。

 2.(   )地下石穴、鐘乳石等的主要成分是 ¬氯化鈉 ­硫酸鈣 ®碳酸

       硫酸鋇。

 3. 熟石灰塗在牆上久了就變硬,是因為吸收空氣中的          ,而

    生成            之故。

 4. 下列的各物質,分別屬於酸類、鹼類還是鹽類?

    a.熟石灰 b.食鹽 c.硝酸鉀 d.食醋 e.苛性鈉 f.氯化氫 g.洗滌鹼

    h.石膏 i.硫酸銅 j.碳酸氫鈉 k.氨。

    答:以上屬於酸類的有             ,屬於鹼類的有           

        ,屬於鹽類的有             

 5. 有三杯溶液,分別盛有 NaClNa2CO3ZnSO4,今三者的標簽均已

    脫落,使用如下的方法檢驗之:

    加入稀鹽酸時會起泡的是             

    ·加入BaCl2時會有白色沉澱的是             

    ¸加入AgNO3時會有白色沉澱的是             

七、電流化學效應:

 1. 當電流通過電解質水溶液時,在兩電極處會有          發生,

    這就是電流的          效應,此反應稱          反應。

∼第 13-13 頁∼

 2. 電解時溶液中正離子是向       極游動,並且在該處         

    電子,而發生          反應。負離子則向        極游動,並

    且在該處          電子,而發生          反應。

    註:廣義的氧化指物質   失 去   電子的反應,廣義的還原則是

        物質   獲 得   電子的反應。

 3. 若是電解融熔的電解質,則正極析出            的物質,負極

    析出            的物質。

 4. 若是電解電解質的水溶液,而析出的物質又能與水起反應,在正

    極析出          ,負極則析出          

 5. 電解所發生的反應與使用的電極材料          ,因析出物質有

    時會與電極產生反應。

例題:

 1. 寫出電解融熔氯化鈉的反應式:

    氯化鈉解離:                                       

    正極的反應:                                       

    負極的反應:                                       

    全部的反應:                                       

 2. 寫出電解氯化鈉水溶液的反應方程式:

    氯化鈉解離:                                       

    正極的反應:                                       

    負極的反應:                                       

                                                      

    全部的反應:                                       

3. 寫出電解NaOH水溶液的反應方程式:

    解離反應:                                        

    正極反應:                                        

    負極反應:                                        

                                                     

    全反應式:                                        

∼第 13-14 頁∼


 4 以碳棒為電極電解硫酸銅水溶液:

    解離反應:                                        

    正極反應:                                        

    負極反應:                                        

    全反應式:                                        

 5. 以銅棒為電極電解硫酸銅水溶液:

    解離反應:                                        

    正極反應:                                        

                                                     

    負極反應:                                        

八、電鍍

 1. 電鍍的目的:                               

 2. 電鍍時被鍍物品需接在        極,擬鍍金屬則接在        

    極,並以含有          金屬離子的溶液做為電鍍液。

 3. 電鍍時,正極金屬逐漸          電子而變成離子,而溶液中的

    金屬離子則          電子而變成金屬,附著在被鍍物品表面,

    故正極電極質量漸         ,而負極電極質量漸         

    電鍍液的濃度          

 4. 欲使電鍍層牢固,需注意事項:

    被鍍物品需先用            溶液洗淨。

    ·需要使用          電。

    ¸電流不宜太        ,鍍得太快電鍍層亦容易脫落。

    ¹鍍完後需靜置烘乾,使電鍍層          

 5. 電鍍原理還應可用在:精製金屬(稱為             )

                      ·鑄造模板(稱為             )

∼第 13-15 頁∼

 6.          是利用電能來引起化學反應,而           則是利

    用化學反應來引起電能。

例題:

 1. 欲在銅片上鍍鎳,則應將銅片接在        極,鎳片則接在      

    極,以含有        離子之溶液(通常是以   硫酸銨亞鎳   )作為電

    鍍液,通電以後,正極反應為                             

    負極反應為                                  

 2. 工業上將粗銅精製成純銅,是將粗銅接在電解槽的        極,

    而純銅則接在       極,並以             (寫化學式)做為

    ,電解液然後通入以           電。如此方法所製得的銅純度

    99.95﹪,稱為           ,粗銅中的雜質則沉在槽底,大部

    分為金和銀,可以回收以抵償部分電解所須費用。

 3.(   )欲在銅片上鍍鎳,正確的電極反應是

       ¬正極反應: Ni Õ Ni2+ + 2e-     ­負極反應: Ni Õ Ni2+ + 2e-

       ®正極反應: Cu2+ + 2e- Õ Cu   負極反應: Cu2+ + 2e-Õ Cu

本章加強練習:

 1.(   )將固體NaOH投入水中,下列哪一項是不可能發生的? ¬溶液能

       導電 ­溶液溫度升高 ®NaOH解離成Na+OH- NaOHH2O

       作用生成H2

 2.(   )500ml0.1M H2SO4溶液與500ml0.2M NaOH溶液混合,則

       該混合液在25℃時的pH值為: ¬13 ­7 ®1 0

 3.(   )下列哪一組的氣體皆不可用排水集氣法收集?

        ¬NH3HCl ­H2N2 ®O2CH4 CO2CO

 4.(   )下列化合物何者加入純水中,會減少溶液中的氫離子濃度?

       ¬Na2CO3 ­CH3COOH ®CO2 NaCl

∼第 13-16 頁∼


 5.(   )下列各反應,何者是為酸鹼中和反應?

       ¬2CH3COOH+Ca(OH)2         Ca(CH3COO) 2+2H2O

       ­H2O     H++OH- ®S+O2      SO2 CaCO3       CaO+CO2

 6.(   )欲在鐵皮上鍍銀,其做法何者是正確的?

       ¬將鐵片接到電池負極 ­需使用交流電 ®電鍍液中須含鐵離

       以純銀做為陰極。

 7.(   )有關硫酸的敘述,下列何者是正確的? ¬它是一種強酸,水溶

       液的pH>7 ­稀釋時,應將硫酸緩慢傾入水中,以防危險 ®

       硫酸水溶液可以使石蕊試紙呈藍色 純硫酸不能導電,故它為

       非電解質。

 8.(   )關於鈉離子與鈉原子的說法,下列何者錯誤?¬鈉原子在水中會

       發生劇烈反應而鈉離子不會 ­鈉離子性質非常安定,鈉原子則否

       ®鈉離子與鈉原子在空氣中均易燃燒與氧發生反應 鈉離子是由

       鈉原子失去一的電子而形成,帶有一個正電荷。

 9.(   )以碳棒做為電極電解硫酸銅溶液時, ¬水分子並未參與反應

       ­水分子只是使CuSO4解離而已 ®水分子是為了幫助導電

       水分子參與反應。

10.(   )當鹼被酸中和時,其pH值的變化 ¬由小逐漸變大 ­由大逐漸

       變小 ®先漸增大再逐漸減小 先漸減小再逐漸增大。

11.(   )下列哪一種電解質的水溶液通電電解時,在陰極不會有氫氣產

       ? ¬H2SO4 ­ZnSO4 ®KI NaOH

12.(   )以下所列的物質中,哪一組溶液的pH值皆小於7 ? ¬胃液、阿摩

       尼亞水、海水 ­血液、石灰水、蘇打水 ®食醋、檸檬汁、濃硫

       尿液、蒸餾水、食鹽水。

13.(   )電解槽通電時,水溶液中的陰離子: ¬向正極游動,並在正極

       獲得電子 ­向負極游動,並在負極獲得電子 ®向正極游動,

       並在正失去得電子 向負極游動,並在負極失去電子。

14.(   )以銅棒為電極,電解CuSO4水溶液,則: ¬陰極會有金屬銅析

        ­陽極會有助燃性氣體產生 ®溶液顏色由藍色逐漸變淡

       溶液中SO42-的莫耳數漸增。

∼第 13-17 頁∼

15. 電解稀硫酸水溶液時,陽極產生         、陰極產生        

    ,繼續電解下去,硫酸的量          ,濃度          

16. 電解質導電時,所發生的電解反應與所用的電極材料         

17. 欲在銅片上鍍鎳,則:

    應將銅片接在        極,鎳片接在        極。

    ·一般都使用              作為電鍍液。

    ¸寫出兩極反應:正極反應為                         

                  負極反應為                         

18. 以碳棒為電極電解硫酸銅溶液時:

    陽極會產生          ,陰極會產生          

    ·溶液的顏色逐漸由        色變為        色。

    ¸溶液的pH值隨著電解的時間加長而逐漸          

    ¹若通電過久,則可能在陰極析出          性的氣體。

19. 以銅棒為電極電解硫酸銅溶液時:

    陽極銅棒質量漸         ·陰極銅棒質量漸         

    ¸電渡液的濃度          

20.(   )A溶液之pH值為aB溶液之pH值為b,且a>b: ¬A為鹼性、

       B為酸性 ­AB均為鹼性 ®AB均為酸性 以上皆有可能。

21.(   )下列哪一個反應會產生二氧化碳氣體? ¬金屬鉀與水作用

       ­碳酸氫鈉溶液與醋酸 ®銅加稀硝酸 醋酸與氫氧化鈉。

22.(   )下列敘述何者為誤? ¬氧化鈣的水溶液呈鹼性 ­氫氧化鈉工

       業上採用電解食鹽水製得 ®硫酸鈉為石膏模的主要成分 阿ゞ

       摩尼亞水可使石蕊試紙變藍色。

23. abc三瓶酸,因不知為何種酸而作如下的實驗:

    ().當加入銅片時a產生紅棕色氣體,而bc則生成無色氣體。

    ().加入氯化鋇溶液時,僅b發生白色沉澱而ac則無反應發生。

         由以上兩個步驟所得的結果,可判斷此三種酸液:

         a            b            c            

∼第 13-18 頁∼

 

24.(   )如右圖之裝

       置,判斷下

       列何者錯誤

       ¬甲和乙

       裝置皆正確

       ­裝置乙中

       溶液蒸發乾

       後可得氯化

       ®裝置甲

       中蒸發皿的

       溶液,未滴入鹽酸前為無色 裝置甲中,將鹽酸滴入蒸發皿,

       不時攪拌溶液,溶液溫度會升高。

25.(   )將一種鹼性溶液加入一盛有酸性溶液的燒杯中,則燒杯內溶液

       pH值變化可能為

       ¬7減至3 ­3增至8 ®8增至10 9減至6

26. 滴入某濃度的氫氧化鈉溶液10ml,恰可中和1M的鹽酸20ml

    用離子方程式表示此反應:                             

    ·在此中和的滴定過程中,哪一種離子的數目沒有改變?以離子的

       符號表示出來為:          

    ¸所用的氫氧化鈉溶液10ml中,含有氫氧化鈉          莫耳。

27. 參考下表,回答下列問題:

 

元素符號

F

Ne

Na

Mg

Al

Cl

Ar

K

Ca

 

原子序

9

10

11

12

13

17

18

19

20

    鎂離子(Mg2+)含有        個質子,        個電子。

    ·氯離子(Cl-)含有        個質子,        個電子。

    ¸(   )下列哪一組粒子的電子數相等? ¬F-NeNa+ ­F、Ne、Na

           ®Cl、Ar、K Ar、K、Ca。

∼第 13-19 頁∼

28. 50.6M的硫酸鈉溶液中,含有              個鈉離子數,含

                 個硫酸根離子。

29. 在CaCl2的水溶液中,正離子的總數為負離子總數的          倍,

    每個正離子的帶電量為每個負離子帶電量的          倍,正離子

    所帶的總電量為負離子所帶總電量的          倍。

30. 某生欲自製一小型酸鹼滅火器,裝置如右圖所

    示,他先準備:

    (A)1M小蘇打(碳酸氫鈉)溶液500ml

    (B)0.5M硫酸溶液250ml

    則其步驟:

    該生須量取小蘇打粉末         克,加水

      500ml

    ·該生須量取20M濃硫酸         ml,加水稀釋,方可得到0.5M

      硫酸溶液250ml

    ¸平衡其化學反應式:『aNaHCO3bH2SO4cNa2SO4dH2OeCO2

      則:abcde          

    ¹此滅火器若能完全反應,理論上可產生CO2           公克。

31. 右圖的裝置,其實驗步驟如下:

    步驟1:在圓底燒瓶中收集滿一瓶的氯化氫。

    步驟2:以一雙孔橡皮塞塞住瓶口,其中一

           孔插入一隻長玻璃管,另一孔插一

           裝水的滴管。

    步驟3:然後將圓底燒瓶倒立在盛水的大燒

           杯中,並用鐵架固定之。

    步驟4:在大燒杯中滴入數滴石蕊示液,並

           滴入一滴氫氧化鈉溶液。

    步驟5:將滴管內的水擠入圓底燒瓶中,觀

           察所發生的現象。

    可見到燒杯內的水沿長玻管上升,並噴入

      圓底燒瓶內,這是因為         大量溶

      於水中,使圓底燒瓶氣壓          之故。

    ·原來在燒杯內的水呈         色,噴入圓底燒瓶內後瞬即變成

              色。

∼第 13-20 頁∼